在念書的時候我們都有學過王水，這個東西之所以能被很多人多熟悉，不在于它有多酸，王水只不過是鹽酸和硝酸的混酸算了，在許多別的混酸特別是一些有機酸面前底子就不算什么，它的主要特點是良好的氧化性，以及由此而來的近乎萬能的溶解能力，在實驗室中能夠用作萬能溶劑。那么我們平時在使用時可能需要自己配制，但是由于這個東西的毒性也較強，所以在配制過程中自然也就有很多需要我們特別注意的地方，尤其是在第一次配制時。
王水又稱“王酸”“硝基鹽酸”，是一種腐蝕性十分強、冒黃色煙的液體，是濃鹽酸(HCl)和濃硝酸(HNO3)構成的混合物，其混合份額從姓名中就能看出：王，三橫一豎，故鹽酸與硝酸的體積比為3:1。它是少數幾種可以溶解金(Au)物質之一，這也是它姓名的來源。王水通常用在蝕刻技術和一些檢查剖析過程中，不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些十分惰性的純金屬如鉭(Ta)不受王水腐蝕(還有氯化銀和硫酸鋇等)。王水很容易分解，有氯氣的氣味，因而有必要現配現用。
王水簡潔易制，用多見的鹽酸和硝酸即可制得，在實驗室中十分便利，取一體積濃硝酸漸漸倒入到三體積濃鹽酸中，不斷用玻璃棒拌和。看到溶液迅速變黃：這是因為生成亞硝酰氯之故。
王水需現配現用，王水可用來溶解許多金屬和合金，其間包含鋼、高溫合金鋼、鋁合金、銻、鉻和鉑族金屬等。王水和別的相似混合液在化學剖析中用于溶解某些鐵礦石、磷酸鹽巖石、礦渣、鎳鉻合金、銻和硒以及不易溶解的汞、砷、鈷和鉛的硫化物;植物體與廢水也常運用它來進行消化。王水可從硅酸鹽基質中酸洗出有些金屬，但無法有用的加以徹底溶解。
逆王水：也叫勒福特王水(Lefort)，是三份硝酸與一份鹽酸的混合物，可用來溶解氧化硫和黃鐵礦。
王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝酰等一系列強氧化劑，一起還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，可是也有一些金屬不溶于王水，比方銥、鉭、鈮等。王水因而被稱為“水”中之王。王水溶解金和鉑的反響方程式如下：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O
最常見和為人熟知的王水為硝酸和鹽酸的混合液，可是其間的氧化劑HNO3可以用別的氧化性強酸所替代。
總之，大家在配制王水尤其是沒有任何配制經驗在第一次配制時，一定要按照正確的操作步驟進行操作，避免受到毒性的傷害。
